Le titrage acido-basique
Doser une solution en cherchant l'équivalence
§1.Mesurer une concentration inconnue
Titrer (ou doser) une solution, c'est déterminer sa concentration inconnue en la faisant réagir avec une solution de concentration connue (la solution titrante), versée petit à petit avec une burette.
Pour un titrage acido-basique, on verse une base dans un acide (ou l'inverse) jusqu'à ce qu'ils se neutralisent exactement : c'est l'équivalence.
§2.L'équivalence : le point clé
- Définition
- À l'équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions exactes de l'équation : il n'y a ni excès d'acide, ni excès de base. Tout a réagi.
- Exemple. Avant : l'acide est en excès. Après : c'est la base. À l'équivalence pile, le mélange bascule — d'où un saut de pH brutal.
- Comment la repérer
- Soit avec un indicateur coloré bien choisi (changement de couleur à l'équivalence), soit avec un pH-mètre (le pH fait un saut brusque qu'on lit sur la courbe).
§3.Relation à l'équivalence (acide fort / base forte)
À l'équivalence, la quantité d'acide initiale égale la quantité de base versée (pour des monoacide/monobase).
Variables
- Concentration de l'acide (cherchée)- mol/L
- Volume d'acide dosé- L
- Concentration de la base titrante (connue)- mol/L
- Volume de base versé à l'équivalence- L
- -On en tire la concentration cherchée : Cₐ = C_b · V_bE / Vₐ.
- -Cette relation simple suppose une réaction 1:1. Si l'équation n'est pas 1:1, il faut tenir compte des coefficients.
- -V_bE se lit sur la burette au moment de l'équivalence (saut de pH ou virage de l'indicateur).
§4.Déroulé d'un titrage
- 1
Préparer
Verser un volume précis Vₐ d'acide dans un bécher, ajouter l'indicateur ou plonger la sonde pH.
- 2
Verser la base
Ajouter la base titrante goutte à goutte avec la burette, en agitant, jusqu'au changement de couleur ou au saut de pH.
- 3
Lire et calculer
Noter V_bE à l'équivalence, puis calculer Cₐ = C_b · V_bE / Vₐ.
À retenir
- Titrer = trouver une concentration inconnue en réagissant avec une solution de concentration connue.
- À l'équivalence : réactifs dans les proportions exactes, ni excès d'acide ni excès de base.
- Repérage : indicateur coloré (virage) ou pH-mètre (saut de pH).
- Réaction 1:1 : Cₐ·Vₐ = C_b·V_bE, donc Cₐ = C_b·V_bE / Vₐ.
- Soigner la lecture de V_bE et vérifier l'équation avant d'appliquer la relation.