Concentration d'une solution
Concentration molaire, préparation et dilution
§1.Dissoudre, c'est concentrer
Une solution, c'est un soluté (l'espèce dissoute) dispersé dans un solvant (souvent l'eau). La concentration mesure « à quel point c'est chargé » : beaucoup de soluté dans peu d'eau → solution concentrée ; peu de soluté dans beaucoup d'eau → solution diluée.
On la quantifie le plus souvent par la concentration molaire : le nombre de moles de soluté par litre de solution.
§2.La concentration molaire
La concentration molaire est le nombre de moles de soluté divisé par le volume de la solution.
Variables
- Concentration molaire- mol/L
- Quantité de matière du soluté- mol
- Volume de la solution- L
- -On en déduit n = C × V (utile pour savoir combien de soluté préparer).
- -La quantité de matière se relie à la masse par n = m / M (M = masse molaire en g/mol).
- -Attention aux unités : le volume doit être en litres. 250 mL = 0,250 L.
§3.Préparer une solution par dissolution
- 1
Calculer la masse
À partir de C et V voulus : n = C × V, puis m = n × M. On pèse cette masse de soluté.
- 2
Dissoudre
Verser le soluté dans une fiole jaugée, ajouter un peu d'eau et agiter jusqu'à dissolution complète.
- 3
Ajuster au trait
Compléter avec de l'eau jusqu'au trait de jauge. Le volume final est alors exactement V.
§4.Préparer par dilution
Lors d'une dilution, la quantité de soluté se conserve : concentration initiale × volume prélevé = concentration finale × volume final.
Variables
- Concentration de la solution mère- mol/L
- Volume de solution mère prélevé- L
- Concentration de la solution fille- mol/L
- Volume final de la solution fille- L
- -Diluer 10 fois (V₂ = 10 V₁) divise la concentration par 10.
- -On prélève V₁ à la pipette, on verse dans une fiole de volume V₂, on complète à l'eau.
- -Diluer n'ajoute pas de soluté : seul le volume change, la quantité de matière reste la même.
À retenir
- Solution = soluté dissous dans un solvant. Concentration = quantité de soluté par volume.
- Concentration molaire : C = n / V (mol/L) ; et n = m / M.
- Préparer par dissolution : peser m = C·V·M, dissoudre en fiole jaugée, ajuster au trait.
- Préparer par dilution : C₁V₁ = C₂V₂ (le soluté se conserve, seul le volume change).
- Toujours convertir le volume en litres (250 mL = 0,250 L).